共用电子对通常会偏移向较电负性的原子或基团。例如，氧气分子中的共用电子对就更偏向于氧原子，因为氧原子的电负性较高。原子大小与原子核的质子数有关，因为质子数越多，原子核的吸引力越强，电子云会更靠近原子核。例如，在水分子中，由于氧原子上有两对非共用电子对，共用电子对会呈现出较大的斥力。这会导致氢原子与氧原子之间的键角偏离理想的109.5度，使共用电子对更倾向于偏向离非键对电子对较远的方向。
共用电子对通常会偏移向较电负性的原子或基团。
共用电子对的偏向方向由以下几个因素决定：
1. 电负性差异：共用电子对会更倾向于偏向较电负性的原子或基团。电负性是一个原子或基团吸引电子的能力，越有吸引能力的原子或基团越电负性。例如，氧气分子中的共用电子对就更偏向于氧原子，因为氧原子的电负性较高。
2. 原子大小：较大的原子更容易承载共用电子对，因此，共用电子对也会倾向于偏向较大的原子或基团。原子大小与原子核的质子数有关，因为质子数越多，原子核的吸引力越强，电子云会更靠近原子核。
3. 分子几何结构：分子的几何结构也会影响共用电子对的偏向方向。例如，在水分子（H2O）中，由于氧原子上有两对非共用电子对，共用电子对会呈现出较大的斥力。这会导致氢原子与氧原子之间的键角偏离理想的109.5度，使共用电子对更倾向于偏向离非键对电子对较远的方向。
需要注意的是，共用电子对的偏向性可以在分子中不同原子或基团之间发生变化。因此，对于一个有多个原子或基团的分子，共用电子对的偏向方向可能会是复杂的。
